Annexe M | Glossaire

Acide (5.2) 

Une solution dans laquelle [H₃O⁺] > [OH^–] 

 

Acide binaire (VII) 

Composé qui contient de l’hydrogène et un autre élément, liés de manière à conférer des propriétés acides au composé (capacité à libérer des ions H⁺ lorsqu’il est dissous dans l’eau) ; par exemple HCl, HBr, H₂S 

 

Acide conjugué (5.1) 

Substance formée lorsqu’une base gagne un proton 

 

Acide d’Arrhenius (5.1) 

Composé qui augmente la concentration d’ions hydrogène en solution aqueuse 

 

Acide de Brønsted-Lowry (5.1) 

Toute espèce qui peut donner un proton à une autre molécule 

 

Acide de Lewis (5.6) 

Toute espèce capable d’accepter une paire d’électrons et de former une liaison covalente coordonnée 

 

Acide diprotique (5.4) 

Acide contenant deux atomes d’hydrogène ionisables par molécule 

 

Acide faible (5.3) 

Acide qui ne réagit que faiblement (moins de 100% d’ionisation) lorsqu’il est dissous dans l’eau pour donner des ions hydroniums 

 

Acide fort (5.3) 

Acide qui réagit complètement (100% d’ionisation) lorsqu’il est dissous dans l’eau pour donner des ions hydroniums 

 

Acide monoprotique (5.4) 

Acide contenant un atome d’hydrogène ionisable par molécule 

 

Acide triprotique (5.4) 

Acide qui contient trois atomes d’hydrogène ionisables par molécule 

 

Actinide (V) 

Métal de transition interne dans le bas des deux dernières rangées du tableau périodique 

 

Adduit de Lewis à base d’acide (5.6) 

Composé ou ion qui contient une liaison covalente coordonnée entre un acide de Lewis et une base de Lewis 

 

Affinité électronique (EA) (8.7) 

Changement d’énergie associé à l’ajout d’un électron à un atome ou un ion gazeux 

 

Agent oxydant (1.5) 

Une substance qui provoque l’oxydation d’une autre substance et qui, ce faisant, se réduit 

 

Agent réducteur (1.5) 

Une substance qui entraîne la réduction d’une autre substance et qui, ce faisant, s’oxyde 

 

Amphipathique (1.4) 

Décrit les molécules possédant à la fois des parties hydrophobes (non polaires ; craignant l’eau) et hydrophiles (polaires ; aimant l’eau) 

 

Amphiphile (voir amphipathique) (1.4) 

 

Amphiprotique (5.2) 

Espèce pouvant agir comme donneur ou accepteur de protons dans une réaction acide-base de Bronsted-Lowry 

 

Amphotère (5.2) 

Espèces qui peuvent agir soit comme un acide, soit comme une base 

 

Amplitude (8.1) 

Ampleur du déplacement de la vague, correspondant à la moitié de la hauteur entre les pics et les creux ; liée à l’intensité d’une vague 

 

Analyse de la combustion (1.2) 

Technique gravimétrique utilisée pour déterminer la composition élémentaire d’un composé par la collecte et le pesage de ses produits de combustion gazeux 

 

Analyse dimensionnelle (II) 

Approche mathématique polyvalente pouvant être appliquée à des calculs allant de simples conversions d’unités à des calculs plus complexes, à plusieurs étapes, impliquant plusieurs quantités différentes 

 

Analyte (6.3) 

Espèces chimiques d’intérêt de concentration inconnue 

 

Angle de liaison (9.5) 

Angle entre deux liaisons covalentes quelconques qui partagent un atome commun 

 

Anion (V) 

Espèces ayant une charge globale négative ; par exemple, ion chlorure (Cl^–), ion phosphate (PO₄^3-), ion acétate (CH₃COO^–) 

 

Arrondissement (III) 

Procédure utilisée pour garantir que les résultats calculés reflètent correctement l’incertitude des mesures utilisées dans le calcul 

 

Atmosphère standard (atm) (2.3) 

Unité de pression ; 1 atm = 101 325 Pa = 760 mmHg 

 

Atome (I) 

Plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité de cet élément et peut entrer dans une combinaison chimique 

 

Attraction dipôle-dipôle (2.1) 

Force intermoléculaire causée par des molécules ayant un dipôle permanent 

 

Autoionisation (5.2) 

Réaction entre des espèces identiques donnant des produits ioniques ; pour l’eau, cette réaction implique des molécules d’eau agissant à la fois comme acides (donneurs de protons) et comme bases (accepteurs de protons) les unes avec les autres pour donner des ions hydroniums et hydroxyde 

 

Barre (bar) (2.3) 

Unité de pression ; 1 bar = 100 000 Pa 

 

Baromètre (2.3) 

Appareil utilisé pour mesurer la pression atmosphérique 

 

Base conjuguée (5.1) 

Substance formée lorsqu’un acide perd un proton 

 

Base d’Arrhenius (5.1) 

Composé qui augmente la concentration en ions hydroxyde dans une solution aqueuse 

 

Base de Brønsted-Lowry (5.1) 

Toute espèce qui peut accepter un proton d’une autre molécule 

 

Base de Lewis (5.6) 

Toute espèce capable de donner une paire d’électrons et de former une liaison covalente coordonnée 

 

Base diprotique (5.4) 

Base capable d’accepter deux protons 

 

Basique (5.2) 

Une solution dans laquelle [H₃O⁺] < [OH^–] 

 

Buret (6.3) 

Tube de distribution volumétrique calibré avec précision, utilisé pour la distribution précise de volumes de liquide variables, comme dans une analyse de titrage 

 

Calorimètre à bombe (3.5) 

Dispositif conçu pour mesurer la variation d’énergie pour des processus se déroulant dans des conditions de volume constant ; couramment utilisé pour les réactions impliquant des réactifs ou des produits solides et gazeux 

 

Capacité tampon (6.2) 

Quantité d’un acide ou d’une base qui peut être ajoutée à un volume d’une solution tampon avant que son pH ne change de manière significative (généralement d’une unité de pH) ; en d’autres termes, la quantité d’acide ou de base qu’un tampon peut contrecarrer 

 

Calorie (cal) (3.1) 

Unité de chaleur ou autre énergie ; la quantité d’énergie nécessaire pour élever 1 gramme d’eau de 1 degré Celsius ; 1 cal est défini comme 4,184 J 

 

Calorimètre (3.5) 

Appareil utilisé pour mesurer la quantité de chaleur absorbée ou libérée dans un processus chimique ou physique 

 

Calorimétrie (3.5) 

Procédé de mesure des changements d’enthalpie pour les réactions chimiques 

 

Cautionnement unique (9.4) 

Liaison dans laquelle une seule paire d’électrons est partagée entre deux atomes 

 

Capacité thermique (C) (3.5) 

Propriété étendue d’un corps de matière qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter sa température de 1 degré Celsius (ou 1 kelvin) 

 
Capacité thermique spécifique (c) (3.5) 

Propriété intensive d’une substance qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d’un gramme de la substance de 1 degré Celsius (ou 1 kelvin) 

 

Catalyseur (7.1) 

Substance qui diminue l’énergie d’activation d’une réaction spécifique en fournissant une voie de réaction alternative, augmentant ainsi la vitesse d’une réaction sans être elle-même consommée par la réaction 

 

Catalyseur hétérogène (7.8) 

Catalyseur présent dans une phase différente de celle d’un ou de plusieurs réactifs (par exemple, en fournissant une surface sur laquelle une réaction peut se produire) 

 

Catalyseur homogène (7.8) 

Catalyseur présent dans la même phase que les réactifs 

 

Cation (V) 

Espèces ayant une charge globale positive ; par exemple Ca²⁺, NH₄⁺, H₃O⁺ 

 

Celsius (°C) (II) 

Unité de température ; l’eau gèle à 0 °C et bout à 100 °C sur cette échelle 

 

Centimètre cube (cm³ ou cc) (II) 

Volume d’un cube avec une longueur de bord d’exactement 1 cm 

 

Chaleur (q) (3.2) 

Transfert d’énergie thermique entre deux organismes 

 

Changement chimique (I) 

Changement produisant un type de matière différent du type de matière original ; c’est le processus de démonstration d’une propriété chimique 

 

Changement d’enthalpie (ΔH) (3.4) 

Chaleur libérée ou absorbée par un système sous pression constante au cours d’un processus chimique ou physique 

 

Changement physique (I) 

Changement de l’état ou des propriétés de la matière qui modifie une ou plusieurs de ses propriétés physiques sans changer sa composition chimique 

 

Charge formelle (9.4) 

Charge qui résulterait sur un atome en prenant le nombre d’électrons de valence sur l’atome neutre et en soustrayant les électrons non liés et le nombre de liaisons (la moitié des électrons liés) 

 

Charge nucléaire effective (Z_eff) (8.7) 

Charge qui conduit à la force de Coulomb exercée par le noyau sur un électron, calculée comme la charge nucléaire moins le blindage ; charge nucléaire nette ressentie par les électrons de valence 

 

Chiffres significatifs (III) 

La limite du nombre de lieux où une mesure peut être correctement exprimée avec 

 

Chimie (I) 

Étude de la composition, des propriétés et des interactions de la matière avec d’autres matières et avec l’énergie 

 

Chimie acide-base de Lewis (5.6) 

Réactions impliquant la formation de liaisons covalentes coordonnées 

 

Coefficient (1.2) 

Le nombre placé devant les symboles ou les formules d’une équation chimique indiquant leur quantité relative et placé lorsqu’il y a plus d’une molécule d’une substance 

 

Complexe activé (7.5) 

Combinaison instable d’espèces réactives formée au cours d’une réaction chimique ; correspond au point de transition énergétique le plus élevé de l’étape élémentaire 

 

Composé (I) 

Substance pure qui peut être décomposée en deux ou plusieurs éléments 

 

Composé binaire (VI) 

Composé contenant deux éléments différents 

 

Composé ionique (VI) 

Composé composé de cations et d’anions combinés dans des rapports, donnant une substance électriquement neutre ; par exemple Na₂SO₄, MgO, NaHCO₃ 

 

Composition en pourcentage (1.1) 

Pourcentage en masse des différents éléments d’un composé 

 

Concentré (1.4) 

Terme qualitatif désignant une solution contenant un soluté à une concentration relativement élevée 

 

Concentration (C) (1.4) 

Une mesure quantitative de la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée de solvant 

 
Conditions standard de température et de pression (STP) (2.1) 

273,15 K (0 °C) et 1 bar (100 kPa) 

 

Configuration des électrons (8.5) 

Liste qui identifie l’occupation en électrons des coquilles et sous-coquilles d’un atome 

 

Constante de dissociation (K_d) (5.6) 

Constante d’équilibre pour la décomposition d’un ion complexe en ses composants 

 

Constante d’équilibre (K) (4.2) 

Valeur du quotient de réaction pour un système à l’équilibre ; se rapporte au rapport entre les produits et les réactifs à l’équilibre ; peut être exprimé en utilisant les concentrations (K_c) ou les pressions partielles (K_p) 

 

Constante de produit ionique de l’eau (K_W) (5.2) 

Constante d’équilibre pour l’autoionisation de l’eau ; représente le produit des concentrations en ions hydrogène et en ions hydroxyde ; K_W = 1,0 × 10^-14 à 25 °C 

 

Constante de stabilité (voir constante de formation (K_f)) (5.6) 

 

Constante de taux (k) (7.3) 

Constante de proportionnalité dans une loi de vitesse spécifique à chaque réaction à une température particulière 

 

Constante d’ionisation de l’acide (K_a) (5.3) 

Constante d’équilibre pour une réaction d’ionisation acide 

 

Constante d’ionisation de la base (K_b) (5.3) 

Constante d’équilibre pour une réaction d’ionisation des bases 

 

Constante de formation (K_f) (5.6) 

Constante d’équilibre pour la formation d’un ion complexe à partir de ses composants 

 

Constante de gaz idéal (R) (2.4) 

Constante dérivée de l’équation du gaz idéal R = 0,08206 L atm mol^-1 K^-1 ou 8,314 L kPa mol^-1 K^-1 

 

Constante du produit de solubilité (K_sp) (6.1) 

Constante d’équilibre pour la dissolution d’un composé ionique 

 

Courbe de titrage (6.3) 

Représentation graphique de certaines propriétés de l’échantillon (comme le pH) en fonction du volume de réactif de titrage ajouté 

 

Corps noir (8.1) 

Absorbeur parfait idéalisé de tous les rayonnements électromagnétiques incidents ; ces corps émettent des rayonnements électromagnétiques dans des spectres continus caractéristiques appelés rayonnements de corps noirs 

 

Coquille (8.4) 

Orbites atomiques avec le même nombre quantique principal, n 

 

Coquille de valence (8.5) 

Coquille d’électrons la plus haute et la plus externe d’un atome de terre 

 

Dalton (Da) (V) 

Unité alternative équivalente à l’unité de masse atomique 

 

Demi-réaction (1.5) 

La réaction individuelle d’oxydation ou de réduction d’une réaction d’oxydoréduction 

 

Demi-vie d’une réaction (t_1/2) (7.3) 

Temps nécessaire pour que la concentration d’un réactif tombe à la moitié de sa concentration initiale 

 

Densité (ρ) (II) 

Une propriété physique définie comme le rapport entre la masse et le volume d’une substance ou d’un objet 

 

Diagramme des coordonnées de réaction (7.8) 

Utilisé en cinétique chimique pour illustrer la progression et les diverses propriétés d’une réaction 

 

Diagramme orbital (8.5) 

Représentation picturale de la configuration des électrons montrant chaque orbite sous forme de boîte et chaque électron sous forme de flèche 

 

Diamagnétisme (8.6) 

État magnétique des substances caractérisé par des paires d’électrons ; les substances diamagnétiques sont (faiblement) repoussées par un champ magnétique appliqué 

 

Diffusion (2.7) 

Mouvement d’un atome ou d’une molécule d’une région de concentration relativement élevée à une région de concentration relativement faible (discuté au chapitre 2 en ce qui concerne les espèces gazeuses, mais applicable aux espèces de toute phase) 

 

Diluer (1.4) 

Terme qualitatif désignant une solution contenant un soluté à une concentration relativement faible ; désigne également l’action d’ajouter du solvant, qui diminue la concentration du soluté dans la solution 

 

Dilution (1.4) 

Procédé d’ajout de solvant à une solution afin de réduire la concentration des solutés 

 

Dipôle (voir molécule polaire) (9.5) 

 

Dipôle induit (2.1) 

Dipôle temporaire formé lorsque les électrons d’un atome ou d’une molécule sont déformés par le dipôle instantané d’un atome ou d’une molécule voisine 

 

Dipôle instantané (2.1) 

Dipôle temporaire qui se produit pendant un bref instant lorsque les électrons d’un atome ou d’une molécule sont répartis de manière asymétrique 

 

Distance de liaisons (voir longueur des liaisons) (9.5) 

 

Dissous (1.4) 

Décrit le processus par lequel les composants du soluté sont dispersés dans un solvant 

 

Double caution (9.4) 

Liaison covalente dans laquelle deux paires d’électrons sont partagées entre deux atomes 

 

Durée (II) 

Mesure d’une dimension d’un objet 

 

Effet de nivellement de l’eau (5.3) 

Observation que la force acido-basique des solutés dans un solvant donné est limitée à celle des espèces acides et basiques caractéristiques du solvant (dans l’eau, les ions hydronium et hydroxyde, respectivement) 

 

Effet des ions communs (6.1) 

Effet sur l’équilibre lorsqu’une substance ayant un ion en commun avec l’espèce dissoute est ajoutée à la solution ; provoque une diminution de la solubilité d’une espèce ionique, ou une diminution de l’ionisation d’un acide ou d’une base faible 

 

Effusion (2.7) 

Transfert d’atomes ou de molécules gazeuses d’un récipient vers un vide par de très petites ouvertures 

 

Électron (e^–) (IV) 

Particule subatomique chargée négativement, de masse relativement faible, située à l’extérieur du noyau 

 

Électronégativité (EN) (9.3) 

Tendance relative d’un atome à attirer les électrons dans une liaison avec lui-même 

 

Électrons de base (8.5) 

Électron dans un atome qui occupe les orbites des coquilles intérieures 

 

Électrons de valence (8.5) 

Électrons de la coque extérieure ou de valence (valeur la plus élevée de n) plus les électrons de la dernière sous-coque non remplie d’un atome de terre ; les électrons les plus probablement impliqués dans les réactions chimiques 

 

Élément (I) 

Substance qui est composée d’un seul type d’atome ; une substance qui ne peut pas être décomposée en substances chimiques plus simples par des moyens chimiques ordinaires ; par exemple, l’hydrogène, le zinc, l’argon 

 

Élément de transition (V) 

Élément des groupes 3-12 ; par exemple, fer (Fe), tungstène (W), argent (Ag) 

 

Élément du groupe principal (V) 

Éléments des groupes 1, 2 et 13-18 

 

Élément représentatif (voir élément du groupe principal) (V) 

 

Énergie (E) (3.1) 

Capacité à fournir de la chaleur ou à effectuer des travaux 

 

Énergie d’activation (E_a) (7.5) 

Quantité minimale de molécules d’énergie cinétique à posséder pour qu’une collision efficace se produise et qu’une réaction ait lieu 

 

Énergie de dissociation des liaisons (BDE en anglais) (9.3) 

Énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente dans une substance gazeuse 

 

Énergie de liaison (voir énergie de dissociation des liaisons (BE en anglais)) (9.3) 

 

Énergie d’ionisation (IE) (8.7) 

Énergie nécessaire pour éliminer un électron d’un atome ou d’un ion gazeux 

 

Énergie en treillis (ΔH_réticulaire) (9.2) 

Énergie nécessaire pour séparer une mole d’un solide ionique en ions gazeux qui le composent 

 

Énergie interne (U) (3.2) 

Total de tous les types d’énergie possibles présents dans une ou plusieurs substances 

 

Énergie cinétique (E_k) (3.1) 

Énergie d’un corps en mouvement, en joules, égale à mv² (où m = masse et v = vitesse) 

 

Énergie potentielle (E_pot) (3.1) 

Énergie d’une particule ou d’un système de particules dérivée de la position relative, de la composition ou de l’état 

 

Énergie thermique (3.2) 

L’énergie cinétique associée au mouvement aléatoire des atomes et des molécules 

 

Enthalpie (H) (3.4) 

Somme de l’énergie interne d’un système et du produit mathématique de sa pression et de son volume 

 

Enthalpie standard de formation (ΔH_f^°) (3.6) 

Changement enthalpique d’une réaction chimique dans laquelle 1 mole d’une substance pure est formée à partir de ses éléments dans leurs états les plus stables dans des conditions d’état standard 

 

Enthalpie standard de la combustion (ΔH_c^°) (3.6) 

Chaleur dégagée lorsqu’une mole d’un composé subit une combustion complète dans des conditions normales 

 

Entropie (S) (4.4) 

Niveau de caractère aléatoire (ou de désordre) d’un système, ou mesure de la dispersion de l’énergie des molécules dans le système 

 

Étape déterminante de taux (voir échelon déterminante de taux) (7.7) 

 

Étape limitante de taux (7.7) 

Réaction élémentaire la plus lente dans un mécanisme de réaction ; détermine le taux de la réaction globale 

 

État de transition (‡) (voir complexe activé) (7.5) 

 

État standard (3.4) 

Ensemble de conditions physiques acceptées comme conditions de référence communes pour rendre compte des propriétés thermodynamiques ; 1 bar de pression, et solutions à 1 concentration molaire, généralement à une température de 298,15 K 

 

Équation chimique (1.2) 

Une façon concise, à l’aide de symboles ou de formules, de représenter une réaction chimique 

 

Équation d’Arrhenius (7.5) 

Relation mathématique entre la constante de vitesse d’une réaction, l’énergie d’activation et la température 

 

Équation de Henderson-Hasselbalch (6.2) 

Version logarithmique de l’expression de la constante d’ionisation de l’acide, formatée de façon pratique pour calculer le pH des solutions tampon 

 

Équation de Van der Waals (2.8) 

Version modifiée de l’équation du gaz idéal contenant des termes supplémentaires pour tenir compte du comportement non idéal du gaz, en corrigeant les forces intermoléculaires et le volume des molécules de gaz 

 

Équation de Van’t Hoff (4.4) 

Relation linéaire entre ln K et les enthalpies et entropies standard, décrivant la dépendance en température de la constante d’équilibre 

 

Équation des taux (voir loi sur les taux) (7.3) 

 

Équation équilibrée (1.2) 

Équation chimique avec un nombre égal d’atomes pour chaque élément du réactif et du produit 

 

Équation ionique complète (1.4) 

Équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits ioniques dissous, y compris les ions spectateurs, sont explicitement représentés par des formules pour leurs ions dissociés 

 

Équation ionique nette (1.4) 

L’équation chimique dans laquelle seuls les réactifs ioniques dissous et les produits qui subissent un changement chimique ou physique sont représentés (à l’exclusion des ions spectateurs) 

 

Équilibre (4.1) 

État d’une réaction réversible dans laquelle les processus avant et arrière se déroulent à un rythme égal 

 

Équilibre hétérogène (4.2) 

Équilibre dans lequel les réactifs et les produits occupent deux ou plusieurs phases différentes 

 

Équilibre homogène (4.2) 

Équilibre dans lequel tous les réactifs et produits occupent la même phase 

 

État de base (voir état électronique de base) (8.2) 

 

État d’oxydation (voir numéro d’oxydation) (1.5) 

 

État électronique de base (8.2) 

État dans lequel les électrons d’un atome, d’un ion ou d’une molécule ont la plus faible énergie possible 

 

État électronique excité (8.2) 

État ayant une énergie supérieure à celle du sol 

 

État excité (voir état électronique excité) (8.2) 

 

Excès de réactif (1.3) 

Réactif présent en quantité supérieure à celle requise par la stœchiométrie de la réaction 

 

Facteur de compressibilité (Z) (2.8) 

Rapport entre le volume molaire mesuré expérimentalement pour un gaz et son volume molaire calculé à partir de l’équation du gaz idéal ; mesure de l’ampleur de l’écart par rapport au comportement idéal du gaz 

 

Facteur pré-exponentiel (A) (7.5) 

Constante de proportionnalité dans l’équation d’Arrhenius, liée au nombre relatif de collisions ayant une orientation susceptible de conduire à la formation de produits 

 

Facteur stœchiométrique (1.3) 

Le rapport des coefficients dans une équation chimique équilibrée, utilisé dans les calculs relatifs aux quantités de réactifs et de produits 

 

Fahrenheit (°F) (2.3) 

Unité de température ; l’eau gèle à 32 °F et bout à 212 °F sur cette échelle 

 

Faible base (5.3) 

Base qui ne réagit que faiblement (moins de 100 % d’ionisation) lorsqu’elle est dissoute dans l’eau pour donner des ions hydroxyde 

 

Fonction de cheminement (3.3) 

Fonction qui dépend du chemin parcouru pour atteindre cette valeur spécifique 

 

Fonction d’état (3.3) 

La propriété dépend uniquement de l’état d’un système, et non du chemin parcouru pour atteindre cet état 

 

Fonction d’onde (ѱ) (8.4) 

Description mathématique d’une orbite atomique qui décrit la forme de l’orbite ; elle peut être utilisée pour calculer la probabilité de trouver l’électron à un endroit donné de l’orbite, ainsi que des variables dynamiques telles que l’énergie et le moment angulaire 

 

f orbital (8.4) 

Région multilobée de l’espace à haute densité d’électrons, décrit des orbites avec ℓ = 3 

 

Force de dispersion (2.1) 

Force intermoléculaire entre deux dipôles temporaires à fluctuation rapide, causée par la position instantanée des électrons dans les molécules ; significative seulement lorsque les particules sont très proches les unes des autres 

 

Force de dispersion de London (voir force de dispersion) (2.1) 

 

Force de Van der Waals (2.1) 

Force d’attraction ou de répulsion entre les molécules, y compris les forces de dispersion dipôle-dipôle, dipôle induit par le dipôle et de Londres ; ne comprend pas les forces dues à la liaison covalente ou ionique, ni l’attraction entre les ions et les molécules 

 

Force intermoléculaire (2.1) 

Force d’attraction non covalente entre les atomes, les molécules et/ou les ions 

 

Formule empirique (1.2) 

Formule montrant la composition d’un composé donnée comme le rapport en nombre entier le plus simple des atomes 

 

Formule moléculaire (1.2) 

Formule indiquant la composition d’une molécule d’un composé et donnant le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule du composé. 

 

Formule structurelle (1.2) 

Montre les atomes d’une molécule et comment ils sont reliés 

 

Fraction molaire (X) (2.5) 

Rapport entre la quantité molaire d’un composant du mélange et le nombre total de moles de tous les composants du mélange 

 

Fréquence (ν) (8.1) 

Nombre de cycles d’ondes (pics ou creux) qui passent par un point donné dans l’espace par unité de temps 

 

Gaz (I) 

État dans lequel la matière n’a ni volume ni forme définis 

 

Gaz idéal (2.4) 

Gaz hypothétique dont les propriétés physiques sont parfaitement décrites par les lois du gaz ; il se conforme exactement aux principes de la théorie moléculaire cinétique 

 

Gaz inerte (voir gaz noble) (V) 

 

Gaz noble (V) 

Élément du groupe 18 ; par exemple, hélium (He), néon (Ne), krypton (Kr) 

 

Gaz rare (voir gaz noble) (V) 

 

Géométrie des paires d’électrons (9.5) 

Disposition autour d’un atome central de toutes les régions de densité électronique (liaisons, paires isolées ou électrons non appariés) 

 

Groupe (V) 

Colonne verticale du tableau périodique 

 

Halogène (V) 

Élément du groupe 17 ; par exemple, fluor (F), chlore (Cl), brome (Br) 

 

Hertz (Hz) (8.1) 

Unité de fréquence, qui est le nombre de cycles par seconde, s^-1 

 

Hybride de résonance (9.4) 

Moyenne des formes de résonance indiquées par les différentes structures de Lewis 

 

Hydrate (VII) 

Composé contenant une ou plusieurs molécules d’eau liées à l’intérieur de ses cristaux ; par exemple CuSO₄∙5H₂O, CaSO₄∙2H₂O 

 

Hydrocarbures (3.6) 

Composé composé uniquement d’hydrogène et de carbone ; principal composant des combustibles fossiles 

 

Hydrophiles (1.4) 

La tendance à interagir faiblement avec les molécules d’eau et à ne pas bien les mélanger 

 

Hydrophobe (1.4) 

La tendance à interagir fortement avec les molécules d’eau et à bien les mélanger 

 

Incertitude (III) 

Estimation de l’écart entre la mesure et la valeur réelle 

 

Indicateur acide-base (6.3) 

Acide ou base faible dont le partenaire conjugué donne une couleur différente à la solution ; le changement de couleur indique le point d’équivalence d’un titrage ; utilisé dans les évaluations visuelles du pH de la solution 

 

Intermédiaire (7.7) 

Espèce produite lors d’une étape élémentaire d’un mécanisme de réaction et consommée lors d’une étape ultérieure ; n’apparaît pas dans l’équation globale équilibrée 

 

Intervalle de changement de couleur (6.3) 

Gamme de pH sur laquelle le changement de couleur d’un indicateur est observé 

 

Ion (V) 

Espèces ayant une charge électrique globale 

 

Ionisation de l’acide (5.1) 

Réaction impliquant le transfert d’un proton d’un acide à l’eau, produisant des ions hydroniums et la base conjuguée de l’acide 

 

Ionisation des bases (5.1) 

Réaction impliquant le transfert d’un proton de l’eau à une base, produisant des ions hydroxyde et l’acide conjugué de la base 

 

Ionisation progressive (5.4) 

Procédé dans lequel un acide polyprotique est ionisé par la perte séquentielle de protons 

 

Ion d’hydronium (H₃O⁺) (5.1) 

Espèce chimique réelle qui représente un ion hydrogène se combinant avec une molécule d’eau en solution aqueuse 

 

Ion monatomique (VI) 

Ion composé d’un seul atome ; par exemple K⁺ ; O^2-, Fe³⁺ 

 

Ion polyatomique (VI) 

Ion composé de plus d’un atome ; par exemple, ion hydroxyde (OH^–), ion carbonate (CO₃^2-), ion dichromate (Cr₂O₇^2-) 

 

Isoélectronique (8.7) 

Groupe d’ions ou d’atomes ayant une configuration électronique identique 

 

Isomères (1.2) 

Composés ayant la même formule chimique mais des structures différentes 

 

Isotopes (IV) 

Les atomes d’un même élément qui contiennent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons ; par exemple, les isotopes du carbone sont le ¹²C ⁽stable et le plus abondant), le ¹³C ⁽également stable) et le ¹⁴C (radio-isotope) 

 

Joule (J) (3.1) 

Unité SI d’énergie ; 1 J = 1 kg m² s^-2 et 4,184 J = 1 cal 

 

Kelvin (K) (II) 

Unité SI de température ; 273,15 K = 0 ºC 

 

Kilogramme (kg) (II) 

Unité de masse standard SI ; 1 kg = environ 2,2 livres 

 

La dualité onde-particule (8.1) 

Observation que les particules élémentaires peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et particulaires 

 

La loi d’Avogadro (2.4) 

Le volume d’un gaz à température et pression constantes est proportionnel au nombre de molécules de gaz 

 

La loi de Boyle (2.4) 

Le volume d’un nombre donné de moles de gaz maintenu à température constante est inversement proportionnel à la pression sous laquelle il est mesuré 

 

La loi de Charles (2.4) 

Le volume d’un nombre donné de moles de gaz est directement proportionnel à sa température kelvin lorsque la pression est maintenue constante 

 

La théorie atomique de Dalton (IV) 

Ensemble de postulats qui ont établi les propriétés fondamentales des atomes 

 

La loi de Dalton sur les pressions partielles (2.5) 

La pression totale d’un mélange de gaz idéaux est égale à la somme des pressions partielles des gaz composants 

 

La loi d’effusion de Graham (2.7) 

Les taux de diffusion et d’effusion des gaz sont inversement proportionnels aux racines carrées de leurs masses moléculaires 

 

La loi de Hess (3.6) 

Si un processus peut être représenté comme la somme de plusieurs étapes, le changement d’enthalpie du processus est égal à la somme des changements d’enthalpie des étapes 

 

La loi de Proust (voir loi de proportions définies) (IV) 

 

La loi Gay-Lussac (2.4) 

La pression d’un nombre donné de moles de gaz est directement proportionnelle à sa température kelvin lorsque le volume est maintenu constant 

 

Lanthanide (V) 

Métal de transition interne dans le haut des deux rangées inférieures du tableau périodique 

 

La règle de Hund (8.5) 

Chaque orbite d’une sous-coque est occupée par un seul électron avant qu’une autre orbite ne soit doublement occupée, et tous les électrons des orbites occupées par un seul électron ont le même spin 

 

Le modèle de Bohr (8.2) 

Modèle structurel dans lequel un électron se déplace autour du noyau uniquement sur des orbites circulaires, chacune ayant un rayon spécifique autorisé 

 

Le principe de Le Châtelier (4.4) 

Un équilibre soumis à un stress va se déplacer de manière à contrer le stress et à rétablir l’équilibre 

 

Les environs (3.1) 

Toute question autre que le système étudié 

 

Liaison covalente (VI) 

Liaison chimique formée par deux atomes partageant des électrons (force d’attraction entre les noyaux des atomes d’une molécule et paires d’électrons entre les atomes) 

 

Liaison covalente coordonnée (5.6) 

Liaison covalente dans laquelle les deux électrons proviennent du même atome 

 

Liaison covalente non polaire (voir liaison covalente pure) (9.3) 

 

Liaison covalente polaire (9.3) 

Liaison covalente entre différents atomes de différentes électronégativités, qui provoque un déséquilibre de la distribution des électrons ; une liaison covalente avec une extrémité partiellement positive et une extrémité partiellement négative 

 

Liaison covalente pure (9.3) 

Liaison covalente entre des atomes d’électronégativités identiques 

 

Liaison dative (voir liaison covalente coordonnée) (5.6) 

 

Liaison ionique (VI) 

Forces d’attraction électrostatiques entre les ions d’un composé ionique chargés de manière opposée 

 

Liaison hydrogène (2.1) 

Force intermoléculaire qui se produit lorsque des dipôles exceptionnellement forts s’attirent ; ces interactions existent lorsque l’hydrogène est lié à l’un des trois éléments les plus électronégatifs : F, O ou N 

 

Ligand (5.6) 

Molécule ou ion agissant comme une base de Lewis dans la formation d’un ion complexe ; liaisons avec l’atome central du complexe 

 

Linéaire (9.5) 

Forme dans laquelle deux groupes extérieurs sont placés sur les côtés opposés d’un atome central 

 

Lipophile (1.4) 

La tendance à interagir fortement avec les lipides (graisses/huiles) et les solvants non polaires et à bien les mélanger 

 

Litre (L) (II) 

Aussi appelé décimètre cube ; unité de volume ; 1 L = 1 000 cm³ 

 

Liquide (I) 

État de la matière qui a un volume défini mais une forme indéfinie 

 

Loi Amontons (voir loi Gay-Lussac) (2.4) 

 

Loi de la conservation de la matière (I) 

Lorsque la matière se convertit d’un type à un autre ou change de forme, il n’y a pas de changement détectable dans la quantité totale de matière présente 

 

Loi de la composition constante (voir loi des proportions définies) (IV) 

 

Loi de proportions définies (IV) 

Tous les échantillons d’un composé pur contiennent les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse 

 

Loi de taux différenciés (voir loi sur les taux) (7.3) 

 

Loi des gaz idéals (2.4) 

Relation entre la pression, le volume, la quantité et la température d’un gaz dans des conditions dérivées par la combinaison des lois simples des gaz 

 

Loi des proportions multiples (IV) 

Lorsque deux éléments réagissent pour former plus d’un composé, une masse fixe d’un élément réagit avec les masses de l’autre élément dans un rapport de petits nombres entiers 

 

Loi des taux intégrés (7.3) 

Équation qui relie la concentration d’un réactif au temps de réaction écoulé 

 

Loi sur les tarifs (7.3) 

Équation mathématique montrant la dépendance de la vitesse de réaction à la constante de vitesse et à la concentration d’un ou plusieurs réactifs 

 

Longueur des liaisons (9.5) 

Distance entre les noyaux de deux atomes liés, à laquelle l’énergie potentielle la plus faible est atteinte 

 

Longueur d’onde (λ) (8.1) 

Distance entre deux pics ou creux consécutifs (ou autres points correspondants) dans une vague 

 

Manomètre (2.3) 

Appareil utilisé pour mesurer la pression d’un gaz emprisonné dans un récipient 

 

Masse (m) (I) 

Propriété fondamentale indiquant la quantité de matière 

 

Masse atomique (V) 

Masse moyenne des atomes d’un élément (calculée comme la moyenne pondérée des masses des isotopes qui composent un élément), exprimée en amu 

 

Masse de la formule empirique (1.2) 

Somme des masses atomiques moyennes pour tous les atomes représentés dans une formule empirique 

 

Masse molaire (M_m) (1.1) 

Masse en grammes de 1 mole d’une substance 

 

Matière (I) 

Tout ce qui occupe l’espace et a une masse 

 

Mécanique quantique (8.4) 

Domaine d’étude qui comprend la quantification de l’énergie, la dualité onde-particule et le principe d’incertitude de Heisenberg pour décrire la matière 

 

Mécanisme de réaction (7.7) 

Séquence par étapes des réactions élémentaires par lesquelles un changement chimique a lieu 

 

Mélange (I) 

Combinaison physique de plusieurs substances ; peut ensuite être séparée en ses composants par des moyens physiques 

 

Mélange hétérogène (I) 

Combinaison de substances dont la composition varie d’un point à l’autre 

 

Mélange homogène (I) 

Combinaison de substances avec une composition uniforme 

 

Métal alcalin (V) 

Élément du groupe 1 ; par exemple Li, Na, K 

 

Métal alcalino-terreux (V) 

Élément du groupe 2 ; par exemple Mg, Ca, Sr 

 

Métal de transition (voir élément de transition) (V) 

 

Méthode de demi-réaction (1.5) 

Méthode d’équilibrage des réactions d’oxydoréduction par l’écriture et l’équilibrage des demi-réactions individuelles 

 

Mètre (m) (II) 

Métrique standard et unité de longueur SI 

 

Mètre cube (m³) (II) 

Unité SI de volume ; volume d’un cube avec une longueur de bord d’exactement 1 m 

 

Millilitre (mL) (II) 

1/1000e de litre ; égal à 1 cm³ 

 

Modèle d’interférence (8.1) 

Motif généralement constitué d’une alternance de franges claires et sombres ; il résulte de l’interférence constructive et destructive des ondes 

 

Molalité (b) (1.4) 

Unité de concentration définie comme le rapport entre le nombre de moles de soluté et la masse du solvant en kilogrammes 

 

Molarité (M) (1.4) 

Unité de concentration, définie comme le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution 

 

Mole (n) (1.1) 

Quantité de substance contenant le même nombre d’atomes, de molécules, d’ions ou d’autres entités que le nombre d’atomes dans exactement 12 grammes de ¹²C ; équivaut à 6,022 × 10²³ choses 

 

Molécularité (7.7) 

Nombre d’espèces réactives impliquées dans une réaction élémentaire 

 

Molécule (I) 

Collecte liée de deux ou plusieurs atomes d’éléments identiques ou différents ; par exemple, l’eau (H₂O), le glucose (C₆H₁₂O₆), l’ozone (O₃) 

 

Molécule hypervalente (voir octet élargi) (9.4) 

 

Molécule polaire (9.5) 

Molécule avec un moment dipolaire global 

 

Moment dipolaire magnétique (voir moment magnétique) (8.6) 

 

Moment de dipôle (9.5) 

Propriété d’une molécule qui décrit la séparation de charge déterminée par la somme des moments de liaison individuels sur la base de la structure moléculaire 

 

Moment dipolaire de la liaison (9.5) 

Séparation des charges dans une liaison qui dépend de la différence d’électronégativité et de la distance de liaison représentée par des charges partielles ou un vecteur 

 

Moment magnétique (8.6) 

Mesure de la force et de la direction magnétiques d’un système ; une grandeur vectorielle 

 

Moyenne du parcours libre (2.7) 

Distance moyenne parcourue par une molécule entre deux collisions 

 

Neutre (5.2) 

Décrit une solution dans laquelle [H₃O⁺] = [OH^–] 

 

Neutron (IV) 

Particule subatomique non chargée située dans le noyau 

 

Nœud (8.1) 

Tout point d’une onde stationnaire d’amplitude nulle 

 

Nombre de spin quantique (m_s) (8.4) 

Nombre spécifiant la direction du spin de l’électron, soit  +12 ou -12

 

Nombre exact (III) 

Nombre obtenu par comptage ou par définition ; techniquement, il comporte un nombre infini de chiffres significatifs 

 

Nombre quantique (8.2) 

Nombre n’ayant que des valeurs spécifiques autorisées et utilisé pour caractériser la disposition des électrons dans un atome 

 

Nombre quantique du moment angulaire (ℓ) (8.4) 

Nombre quantique distinguant les différentes formes d’orbitales ; c’est aussi une mesure du moment angulaire orbital 

 

Nombre quantique magnétique (m_ℓ) (8.4) 

Nombre quantique signifiant l’orientation d’une orbite atomique autour du noyau 

 

Nombre quantique principal (n) (8.4) 

Nombre quantique spécifiant la coquille qu’un électron occupe dans un atome 

 

Nomenclature (VI) 

Système de règles pour nommer les objets d’intérêt ; en chimie, un système très spécifique pour nommer les composés, dans lequel des substances uniques reçoivent des noms uniques 

 

Non métallique (V) 

Élément qui semble terne, mauvais conducteur de chaleur et d’électricité ; par exemple, le carbone (C), le phosphore (P), le soufre (S) 

 

Nucleus (IV) 

Centre massif, chargé positivement, d’un atome composé de protons et de neutrons 

 

Numéro atomique (Z) (V) 

Nombre de protons dans le noyau d’un atome 

 

Numéro d’Avogadro (N_A) (1.1) 

La valeur déterminée expérimentalement du nombre d’entités comprenant 1 mole de substance, égale à 6,022 × 10²³ mol^-1 

 

Numéro de masse (A) (V) 

Somme des nombres de neutrons et de protons dans le noyau d’un atome 

 

Numéro d’oxydation (1.5) 

La charge que chaque atome d’un élément aurait dans un composé si ce dernier était ionique 

 

Octahédral (9.5) 

Forme dans laquelle six groupes extérieurs sont placés autour d’un atome central de telle sorte qu’une forme tridimensionnelle est générée avec quatre groupes formant un carré et les deux autres formant le sommet de deux pyramides, une au-dessus et une au-dessous du plan carré 

 

Octet élargi (9.4) 

Décrit une molécule hypervalente, qui contient au moins un élément du groupe principal ayant plus de huit électrons dans sa coquille de valence 

 

Onde permanente (8.1) 

Phénomène d’onde localisé caractérisé par des longueurs d’onde discrètes déterminées par les conditions limites utilisées pour générer les ondes ; les ondes stationnaires sont intrinsèquement quantifiées 

 

Onde stationnaire (voir onde stationnaire) (8.1) 

 

Orbitale atomique (8.4) 

Fonction mathématique qui décrit le comportement d’un électron dans un atome (également appelée fonction d’onde) ; définit un ensemble spécifique de nombres quantiques principaux, de moments angulaires et magnétiques pour un électron 

 

Orbitale d (8.4) 

Région de l’espace à forte densité d’électrons qui est soit quadrilobée, soit contient une forme d’haltère et de tore ; décrit les orbites avec ℓ = 2. 

 

Orbitales dégénérées (8.4) 

Des orbitales qui ont la même énergie 

 

Orbitale p (8.4) 

Région de l’espace en forme d’haltère à haute densité d’électrons, décrit des orbites avec ℓ = 1 

 

Orbitale s (8.4) 

Région sphérique de l’espace à haute densité d’électrons, décrit des orbites avec ℓ = 0 

 

Ordonnance de liaison (9.4) 

Nombre de paires d’électrons entre deux atomes ; il peut être déterminé par le nombre de liaisons dans une structure de Lewis ou par la différence entre le nombre d’électrons de liaison et d’anti-liaison divisé par deux 

 

Ordre de réaction (7.3) 

Valeur d’un exposant dans une loi de taux (par exemple, ordre zéro pour 0, premier ordre pour 1, deuxième ordre pour 2, etc.) 

 

Ordre de réaction global (7.3) 

Somme des ordonnances de réaction pour chaque substance représentée dans la loi sur les taux 

 

Oxoacide (VII) 

Composé qui contient de l’hydrogène, de l’oxygène et un autre élément, liés de manière à conférer des propriétés acides au composé (capacité à libérer des ions H⁺ lorsqu’ils sont dissous dans l’eau) ; par exemple HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ 

 

Oxoanion (VII) 

Anion polyatomique composé d’un atome central lié aux atomes d’oxygène ; par exemple sulfite (SO₃^2-), nitrate (NO₃^–), perchlorate (ClO₄^–) 

 

Oxydant (voir agent oxydant) (1.5) 

 

Oxydation (1.5) 

Perte d’un ou de plusieurs électrons par un atome ; augmentation du nombre d’oxydation 

 

Paire isolée (9.4) 

Deux (une paire) d’électrons de valence qui ne sont pas utilisés pour former une liaison covalente 

 

Paramagnétisme (8.6) 

État magnétique des substances caractérisé par un ou plusieurs électrons non appariés ; les substances paramagnétiques sont attirées par un champ magnétique appliqué de l’extérieur 

 

Particule alpha (α particle) (IV) 

Type d’émission radioactive produisant une particule chargée positivement composée de deux protons et de deux neutrons (équivalent à un noyau d’hélium) 

 

Parties par milliard (ppb) (1.4) 

Le rapport de la masse du soluté à la masse de la solution multiplié par 10⁹ 

 

Parties par million (ppm) (1.4) 

Le rapport de la masse du soluté à la masse de la solution multiplié par 10⁶ 

 

Pascal (Pa) (2.3) 

Unité SI de pression ; 1 Pa = 1 N/m² 

 

Période (V) 

Ligne horizontale du tableau périodique 

 

pH (5.2) 

Mesure logarithmique de la concentration des ions hydronium dans une solution (calculée comme le logarithme négatif de la concentration des ions hydronium) 

 

Photon (8.1) 

Le plus petit paquet discret possible de rayonnement électromagnétique, une particule de lumière 

 

Plasma (I) 

État gazeux de la matière contenant un grand nombre d’atomes et/ou de molécules chargés électriquement 

  

pOH (5.2) 

Mesure logarithmique de la concentration des ions hydroxyde dans une solution (calculée comme le logarithme négatif de la concentration des ions hydroxyde) 

 

Poids (I) 

Force que la gravité exerce sur un objet 

 

Point d’équivalence (6.3) 

Volume de la solution de titrage nécessaire pour réagir complètement avec l’analyte dans une analyse de titrage ; fournit une quantité stœchiométrique de titrant pour l’analyte de l’échantillon en fonction de la réaction de titrage 

 

Point final (6.3) 

Volume mesuré de la solution de titrage qui donne le changement d’aspect de la solution de l’échantillon (par exemple, changement de couleur) ou toute autre propriété prévue pour l’équivalence stœchiométrique 

 

Point millieu (6.3) 

Point auquel exactement assez d’acide (ou de base) a été ajouté pour neutraliser la moitié de l’acide (ou de la base) initialement présent ; se situe à mi-chemin du point d’équivalence 

 

Polarisabilité (2.1) 

Mesure de la capacité d’une charge à déformer la répartition de la charge d’une molécule (nuage d’électrons) 

 

Position axiale (9.5) 

Localisation dans une géométrie bipyramidale trigonale dans laquelle un autre atome se trouve à un angle de 180° et les positions équatoriales à un angle de 90 

 

Position équatoriale (9.5) 

Une des trois positions dans une géométrie bipyramidale trigonale avec des angles de 120° entre elles ; les positions axiales sont situées à un angle de 90 

 

Pourcentage de masse (m/m %) (1.4) 

Le rapport de la masse du soluté à la masse de la solution, exprimé en pourcentage 

 

Pourcentage d’ionisation (5.3) 

Rapport de la concentration d’acide ionisé à la concentration initiale d’acide, exprimé en pourcentage 

 

Pourcentage de rendement (1.3) 

Mesure de l’efficacité d’une réaction exprimée en pourcentage du rendement théorique ; le rendement réel divisé par le rendement théorique multiplié par 100 % pour donner un pourcentage compris entre 0 et 100 

 

Pourcentage en volume (v/v %) (1.4) 

Le rapport entre le volume de soluté et de solution exprimé en pourcentage 

 

Pourcentage masse-volume (m/v %) (1.4) 

Le rapport entre la masse du soluté et le volume de la solution, exprimé en pourcentage 

 

Précipiter (6.1) 

Produit insoluble qui se forme à partir de la réaction de réactifs solubles 

 

Précipitations sélectives (6.4) 

Procédé de séparation d’ions utilisant des différences de solubilité avec un réactif de précipitation donné 

 

Précision (III) 

Dans quelle mesure une mesure correspond à la même mesure lorsqu’elle est répétée 

 

Précision (III) 

Le degré de concordance entre une mesure et une valeur correcte 

 

Pression (P) (2.3) 

Force exercée par unité de surface 

 

Pression atmosphérique (2.3) 

Pression que l’air exerce à la surface de la Terre 

 

Pression de vapeur de l’eau (2.5) 

Pression exercée par la vapeur d’eau en équilibre avec l’eau liquide dans un récipient fermé à une température déterminée 

 

Pression partielle (2.5) 

Pression exercée par un gaz individuel dans un mélange 

 

Première loi de la thermodynamique (3.3) 

L’énergie interne d’un système change en raison du flux de chaleur entrant ou sortant du système ou des travaux effectués sur ou par le système 

 

Principe d’Aufbau (8.5) 

Procédure dans laquelle la configuration électronique des éléments est déterminée en les “construisant” dans l’ordre des numéros atomiques, en ajoutant un proton au noyau et un électron à la sous-coque appropriée à la fois ; les électrons remplissent d’abord les orbiteales de plus faible énergie 

 

Principe d’exclusion Pauli (8.5) 

Spécifie qu’aucun électron dans un atome ne peut avoir la même valeur pour les quatre nombres quantiques 

 

Principe d’incertitude de Heisenberg (8.3) 

Règle stipulant qu’il est impossible de déterminer exactement et simultanément certaines propriétés dynamiques conjuguées telles que le moment cinétique et la position d’une particule. Le principe d’incertitude est une conséquence du fait que les particules quantiques présentent une dualité onde-particule 

 

Procédé exothermique (3.2) 

Réaction chimique ou changement physique qui libère de la chaleur 

 

Processus endothermique (3.2) 

Réaction chimique ou changement physique qui absorbe la chaleur 

 

Produit ionique (Q) (6.4) 

Produit des concentrations des ions en solution portées aux mêmes puissances que dans l’expression du produit de solubilité ; analogue au quotient de réaction (Q) discuté pour les équilibres gazeux 

 

Produit (1.2) 

Substance formée par un changement chimique ou physique ; représentée sur le côté droit de la flèche dans une équation chimique 

 

Profil de réaction (voir le diagramme des coordonnées de réaction) (7.8) 

 

Propriété chimique (I) 

Comportement lié à la transformation d’un type de matière en un autre type de matière ; c’est une caractéristique qui décrit comment la matière change de forme en présence d’une autre matière 

 

Propriété extensive (I) 

Propriété d’une substance qui dépend de la quantité de celle-ci 

 

Propriété intensive (I) 

Propriété d’une substance qui est indépendante de la quantité de cette substance 

 

Propriété physique (I) 

Caractéristique d’une matière qui n’est associée à aucun changement de sa composition chimique 

 

Protection (8.7) 

Désigne le blocage de l’attraction des électrons de la coque de valence par le noyau en raison de la présence d’électrons de la coque interne 

 

Proton (IV) 

Particule subatomique chargée positivement, située dans le noyau 

 

Quantification (8.1) 

Limitation de certains biens à des valeurs discrètes spécifiques, non continues 

 

Quotient de réaction (Q) (4.2) 

Fonction mathématique décrivant les quantités relatives de réactifs et de produits dans un mélange réactionnel ; peut être exprimée en termes de concentrations (Q_c) ou de pressions (Q_p) 

 

Radiation électromagnétique (8.1) 

Énergie transmise par des ondes qui ont une composante de champ électrique et une composante de champ magnétique 

 

Radicaux libres (9.4) 

Molécule qui contient un nombre impair d’électrons 

 

Rayon de covalence (8.7) 

La moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques lorsqu’ils sont reliés par une liaison covalente 

 

Réactif (1.2) 

Substance subissant un changement chimique ou physique ; indiquée sur le côté gauche de la flèche dans une équation chimique 

 

Réactif limitant (1.3) 

Réactif présent en quantité inférieure à celle requise par la stœchiométrie de la réaction ; il s’épuise en premier pour une réaction chimique donnée et limite donc la quantité de produit généré 

 

Réaction à déplacement simple (1.5) 

Réaction redox impliquant l’oxydation d’une substance élémentaire par une espèce ionique ; un élément est substitué à un autre élément dans un composé 

 

Réaction bimoléculaire (7.7) 

Réaction élémentaire impliquant deux espèces réactives 

 

Réaction bimoléculaire (7.7) 

Réaction élémentaire impliquant trois espèces réactives 

 

Réaction de combustion (1.5) 

Réaction chimique redox dans laquelle un réactif se combine avec l’oxygène pour produire des oxydes de tous les autres éléments en tant que produits ; produit des quantités importantes d’énergie sous forme de chaleur et, parfois, de lumière 

 

Réaction de neutralisation (5.5) 

Réaction d’un acide et d’une base pour produire de l’eau et un sel 

 

Réaction de précipitation (1.4) 

Réaction qui produit un ou plusieurs produits insolubles ; lorsque les réactifs sont des composés ioniques, parfois appelée double déplacement ou métathèse 

 

Réaction de remplacement (voir réaction de déplacement unique) (1.5) 

 

Réaction d’oxydation-réduction (1.5) 

Une réaction chimique qui implique le transfert d’électrons, donc un changement du nombre d’oxydation pour un ou plusieurs éléments réactifs 

 

Réaction d’oxydoréduction (voir réaction d’oxydoréduction) (1.5) 

 

Réaction élémentaire (7.7) 

Réaction qui se déroule en une seule étape, exactement comme le décrit son équation chimique 

 

Réaction moléculaire (7.7) 

Réaction élémentaire impliquant trois espèces réactives 

 

Réaction réversible (4.1) 

Réaction chimique qui peut se dérouler dans le sens avant et arrière dans des conditions données 

 

Réaction unimoléculaire (7.7) 

Réaction élémentaire impliquant une seule espèce de réactif 

 

Réducteur (voir agent réducteur) (1.5) 

 

Réduction (1.5) 

Gain d’un ou de plusieurs électrons par un atome ; diminution du nombre d’oxydation 

 

Règle de l’octet (9.4) 

Directive qui stipule que les atomes du groupe principal formeront des structures dans lesquelles huit électrons de valence interagissent avec chaque noyau, en comptant les électrons de liaison comme interagissant avec les deux atomes reliés par la liaison 

 

Rendement réel (1.3) 

La quantité réelle de produit formé lors d’une réaction chimique 

 

Rendement théorique (1.3) 

Quantité de produit qui peut être produite à partir d’une quantité donnée de réactif(s) selon la stœchiométrie de la réaction 

 

Résonance (9.4) 

Situation dans laquelle une structure de Lewis est insuffisante pour décrire la liaison dans une molécule et où la moyenne des structures multiples est observée 

 

Saturés (6.1) 

De concentration égale à la solubilité ; contenant la concentration maximale de soluté possible pour une température et une pression donnée 

 

Seconde (s) (II) 

Unité de temps SI 

Semimétallique (voir métalloïde) (V) 

 

Solide (I) 

État de la matière qui est rigide, qui a une forme définie et qui a un volume assez constant 

 

Solubilité (6.1) 

Mesure dans laquelle un soluté peut être dissous dans l’eau ou dans un solvant quelconque 

 

Solubilité molaire (6.4) 

Solubilité d’un composé exprimée en unités de moles par litre (mol/L) 

 

Soluté (1.4) 

Composant de la solution présent à une concentration inférieure à celle du solvant ; composant mineur d’une solution 

 

Solution (voir mélange homogène) (I) 

 

Solution aqueuse (1.4) 

Solution dont l’eau est le solvant 

 

Solvant (1.4) 

Composant de la solution présent en concentration plus élevée par rapport aux autres composants ; le composant principal d’une solution 

 

Sous-coquille (8.4) 

Orbites atomiques avec les mêmes valeurs de n et ℓ 

 

Spectateur (1.4) 

Un ion qui ne subit pas de changement chimique ou physique au cours d’une réaction, mais dont la présence est nécessaire pour maintenir la neutralité de la charge 

 

Spectre électromagnétique (8.1) 

La gamme complète des longueurs d’onde, des fréquences et des énergies possibles que peut comporter le rayonnement électromagnétique, y compris les radiations, les micro-ondes, les infrarouges, le visible, l’ultraviolet, les rayons X et les rayons gamma 

 

Spectre continu (8.1) 

Rayonnement électromagnétique émis dans une série ininterrompue de longueurs d’onde, contenant toutes les couleurs de lumière (par exemple, la lumière blanche du soleil) 

 

Spectre de lignes (8.2) 

Rayonnement électromagnétique émis à des longueurs d’onde discrètes (c’est-à-dire ne contenant que certaines couleurs de lumière) par un (ou plusieurs) atome(s) spécifique(s) dans un état excité 

 

Stoechiométrie (1.3) 

Relations entre les quantités de réactifs et les produits d’une réaction chimique 

 

Structure de Lewis (9.4) 

Diagramme montrant les paires isolées et les paires d’électrons de liaison dans une molécule ou un ion 

 

Structures de résonance (9.4) 

Deux ou plusieurs structures de Lewis qui ont le même arrangement d’atomes mais des arrangements différents d’électrons 

 

Structure moléculaire (9.4 & 9.5) 

Arrangement des atomes dans une molécule ou un ion ; dans la théorie VSEPR, il s’agit d’une structure qui ne comprend que le placement des atomes dans la molécule 

 

Substance pure (I) 

Substance homogène dont la composition est constante ; les types de substances pures comprennent des éléments et des composés 

 

Sursaturé (6.1) 

de concentration qui dépasse la solubilité (plus que la quantité maximale normale de soluté qu’il contient) ; un état de non-équilibre 

 

Symbole chimique (V) 

Abréviation d’une, deux ou trois lettres utilisées pour représenter un élément ou ses atomes ; par exemple C (pour le carbone), Cu (pour le cuivre), Xe (pour le xénon) 

 

Symbole de l’électron point de Lewis (voir symbole de Lewis) (9.1) 

 

Symbole de Lewis (9.1) 

Symbole d’un élément ou d’un ion monoatomique qui utilise un point pour représenter chaque électron de valence dans l’élément ou l’ion 

 

Système (3.1) 

Partie de la matière subissant un changement chimique ou physique qui est étudiée 

 

Système fermé (3.1) 

Système qui peut échanger de l’énergie mais qui n’a pas d’importance avec son environnement 

 

Système isolé (3.1) 

Système qui n’échange ni énergie ni matière avec l’environnement 

 

Système ouvert (3.1) 

Système qui échange à la fois de la matière et de l’énergie avec son environnement 

 

Tableau périodique (V) 

Tableau des éléments qui rapproche les éléments ayant des propriétés chimiques similaires 

 

Tampon (6.2) 

Mélange de quantités appréciables d’une paire acide-base faible ; le tampon résiste à des changements spectaculaires du pH lorsque de petites quantités d’acide ou de base sont ajoutées 

 

Taux de diffusion (2.7) 

Quantité de gaz se diffusant à travers une zone donnée pendant un temps donné 

 

Taux de réaction (7.1) 

Mesure de la vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu 

 

Taux de réaction initial (7.2) 

Vitesse instantanée d’une réaction chimique à t = 0 s (immédiatement après le début de la réaction) 

 

Taux de réaction instantané (7.2) 

Vitesse d’une réaction chimique à tout moment, déterminée par la pente de la droite tangentielle à un graphique de concentration en fonction du temps 

 

Taux de réaction moyen (7.2) 

Taux d’une réaction chimique calculé comme le rapport entre un changement mesuré de la quantité ou de la concentration d’une substance et l’intervalle de temps au cours duquel le changement s’est produit 

 

Température (T) (3.2) 

Propriété intensive de la matière qui est une mesure quantitative de la “chaleur” et de la “froideur” ; mesure de la quantité moyenne d’énergie cinétique que contient un système 

 

Tétraèdre (9.5) 

Forme dans laquelle quatre groupes extérieurs sont placés autour d’un atome central de telle sorte qu’une forme tridimensionnelle est générée avec quatre coins et des angles de 109,5° entre chaque paire et l’atome central 

 

Théorie cinétique moléculaire (2.6) 

Théorie basée sur des principes et des hypothèses simples qui explique efficacement le comportement idéal des gaz en nous aidant à comprendre les gaz au niveau moléculaire et leurs propriétés physiques 

 

Théorie de la répulsion des paires d’électrons de la coque de Valence (VSEPR) (9.5) 

Théorie utilisée pour prédire les angles de liaison dans une molécule basée sur le positionnement de régions à haute densité d’électrons aussi éloignées que possible les unes des autres pour minimiser la répulsion électrostatique 

 

Théorie de l’état de transition (7.6) 

Théorie selon laquelle entre l’état où les molécules sont des réactifs et l’état où les molécules sont des produits, il existe un état de transition où les réactifs sont combinés en une espèce appelée le complexe activé 

 

Théorie des collisions (7.5) 

Modèle qui met l’accent sur l’énergie et l’orientation des collisions moléculaires dans les réactions chimiques pour expliquer et prédire la cinétique des réactions 

 

Théorie du taux absolu (voir théorie de l’état de transition) (7.6) 

 

Thermochimie (3.1) 

Étude de la mesure de la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d’une réaction chimique ou d’un changement physique 

 

Thermodynamique chimique (3.2) 

Domaine scientifique qui traite des relations entre la chaleur, le travail et toutes les formes d’énergie associées aux processus chimiques et physiques 

 

Titrant (6.3) 

Solution contenant une concentration connue de substance qui réagira avec l’analyte lors d’une analyse de titrage 

 

Torr (2.3) 

Unité de pression ; autre nom pour un millimètre de mercure ; 1 Torr =  atm 

 

Travail (w) (3.1) 

Transfert d’énergie dû à des modifications de variables externes et macroscopiques telles que la pression et le volume, ou à la mise en mouvement de la matière contre une force opposée 

 

Travail d’expansion (3.3) 

Le travail effectué au fur et à mesure que le système s’étend ou se contracte contre la pression extérieure 

 

Trigonal bipyramidal (9.5) 

Forme dans laquelle cinq groupes extérieurs sont placés autour d’un atome central de telle sorte que trois forment un triangle plat avec des angles de 120° entre chaque paire et l’atome central, et les deux autres forment le sommet de deux pyramides, une au-dessus et une au-dessous du plan triangulaire 

 

Trigonal planar (9.5) 

Forme dans laquelle trois groupes extérieurs sont placés dans un triangle plat autour d’un atome central avec des angles de 120° entre chaque paire et l’atome central 

 

Triple liaison (9.4) 

Liaison dans laquelle trois paires d’électrons sont partagées entre deux atomes 

 

Une base solide (5.3) 

Base qui réagit complètement (100% d’ionisation) lorsqu’elle est dissoute dans l’eau pour donner des ions d’hydroxyde 

 

Unité (II) 

Réaction élémentaire impliquant une seule espèce de réactif 

 

Unité de masse atomique (amu) (V) 

Unité de masse égale à 

de la masse d’un atome de ¹²C 

 

Unité de masse atomique unifiée (u) (V) 

Unité alternative équivalente à l’unité de masse atomique 

 

Unité fondamentale de charge (V) 

Aussi appelée charge élémentaire ; égale à la magnitude de la charge d’un électron (e^–) avec e = 1,602 × 10^-19 C 

 

Unités SI (Système international d’unités) (II) 

Normes fixées par accord international dans le Système International d’Unités (International System of Units) 

 

Vapeur (2.2) 

Matière en phase gazeuse due à l’évaporation 

 

Vague (8.1) 

Oscillation d’une propriété dans le temps ou l’espace ; peut transporter l’énergie d’un point à un autre 

 

Vecteur (9.5) 

Quantité ayant une magnitude et une direction 

 

Vitesse quadratique moyenne (u_rms) (2.6) 

Mesure de la vitesse moyenne pour un groupe de particules calculée comme la racine carrée de la vitesse moyenne au carré 

 

Volume (V) (II) 

Quantité d’espace occupé par un objet 

 

Volume molaire standard (2.4) 

Volume de 1 mole de gaz à la STP, soit environ 22,7 L pour les gaz se comportant idéalement 

 

Zéro absolu (2.3) 

Température minimale possible, étiquetée 0 K (zéro kelvins) ; température à laquelle le volume d’un gaz serait égal à zéro selon la loi de Charles