Annexe H | Constantes d’ionisation des acides faibles

Acide

Formule

Ka à 25 °C

Structure de Lewis1

acétique

CH3COOH

1,75 × 10-5

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arsénique

H3AsO4

5,5 × 10-3

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H2AsO4

1,7 × 10-7

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HAsO42-

5,1 × 10-12

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orthoarsénieux

H3AsO3

5,1 × 10-10

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benzoïque

C6H5COOH

6,25 × 10-5

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borique

H3BO3

5,4 × 10-10

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H2BO3

1 × 10-14 *

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carbonique

H2CO3

4,5 × 10-7

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HCO3

4,7 × 10-11

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chloreux

HClO2

1,1 × 10-2

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cyanique

HOCN

3,5 × 10-4

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formique

HCOOH

1,8 × 10-4

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hydrazoïque

HN3

2 × 10-5

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hydrocyanique

HCN

6,2 × 10-10

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hydrofluorique

HF

6,3 × 10-4

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peroxyde d’hydrogène

H2O2

2,4 × 10-12

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séléniure d’hydrogène

H2Se

1,3 × 10-4

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HSe

1,0 × 10-11

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sulfure d’hydrogène

H2S

8,9 × 10-8

image

HS

1 × 10-19

image

tellurure d’hydrogène

H2Te

2 × 10-3

image

HTe

1 × 10-11

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hypobromeux

HOBr

2,8 × 10-9

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hypochloreux

HOCl

4,0 × 10-8

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nitreux

HNO2

5,6 × 10-4

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oxalique

H2C2O4

5,6 × 10-2

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HC2O4

1,5 × 10-4

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phénol

C5H5OH

1,0 × 10-10

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phosphorique

H3PO4

6,9 × 10-3

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H2PO4

6,2× 10-8

image

HPO42-

4,8 × 10-13

image

phosphore

H3PO3

5 × 10-2

image

H2PO3

2,0 × 10-7

image

sulfurique

H2SO4

acide fort

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HSO4

1,0 × 10-2

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sulfureuse

H2SO3

1,4 × 10-2

image

HSO3

6 × 10-8

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1 L’atome d’hydrogène indiqué en rouge représente le proton donné dans une réaction acide-base.

* Représente la valeur limite inférieure.

RÉFÉRENCES

1) “Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases” in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100e édition (version Internet 2019), John R. Rumble, ed., CRC Press/Taylor & Francis, Boca Raton, FL.

2) “Dissociation Constants of Organic Acids and Bases” in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100e édition (version Internet 2019), John R. Rumble, ed., CRC Press/Taylor & Francis, Boca Raton, FL.

 

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La Chimie Générale pour les Gee-Gees Copyright © by Kevin Roy; Mahdi Zeghal; Jessica M. Thomas; and Kathy-Sarah Focsaneanu is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-ShareAlike 4.0 International License, except where otherwise noted.

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