Annexe H | Constantes d’ionisation des acides faibles
Acide |
Formule |
Ka à 25 °C |
Structure de Lewis1 |
acétique |
CH3COOH |
1,75 × 10-5 |
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arsénique |
H3AsO4 |
5,5 × 10-3 |
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H2AsO4– |
1,7 × 10-7 |
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HAsO42- |
5,1 × 10-12 |
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orthoarsénieux |
H3AsO3 |
5,1 × 10-10 |
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benzoïque |
C6H5COOH |
6,25 × 10-5 |
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borique |
H3BO3 |
5,4 × 10-10 |
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H2BO3– |
1 × 10-14 * |
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carbonique |
H2CO3 |
4,5 × 10-7 |
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HCO3– |
4,7 × 10-11 |
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chloreux |
HClO2 |
1,1 × 10-2 |
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cyanique |
HOCN |
3,5 × 10-4 |
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formique |
HCOOH |
1,8 × 10-4 |
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hydrazoïque |
HN3 |
2 × 10-5 |
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hydrocyanique |
HCN |
6,2 × 10-10 |
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hydrofluorique |
HF |
6,3 × 10-4 |
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peroxyde d’hydrogène |
H2O2 |
2,4 × 10-12 |
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séléniure d’hydrogène |
H2Se |
1,3 × 10-4 |
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HSe– |
1,0 × 10-11 |
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sulfure d’hydrogène |
H2S |
8,9 × 10-8 |
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HS– |
1 × 10-19 |
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tellurure d’hydrogène |
H2Te |
2 × 10-3 |
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|
HTe– |
1 × 10-11 |
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hypobromeux |
HOBr |
2,8 × 10-9 |
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hypochloreux |
HOCl |
4,0 × 10-8 |
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nitreux |
HNO2 |
5,6 × 10-4 |
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oxalique |
H2C2O4 |
5,6 × 10-2 |
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|
HC2O4– |
1,5 × 10-4 |
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phénol |
C5H5OH |
1,0 × 10-10 |
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phosphorique |
H3PO4 |
6,9 × 10-3 |
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|
H2PO4– |
6,2× 10-8 |
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HPO42- |
4,8 × 10-13 |
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phosphore |
H3PO3 |
5 × 10-2 |
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H2PO3– |
2,0 × 10-7 |
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sulfurique |
H2SO4 |
acide fort |
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HSO4– |
1,0 × 10-2 |
|
sulfureuse |
H2SO3 |
1,4 × 10-2 |
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HSO3– |
6 × 10-8 |
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1 L’atome d’hydrogène indiqué en rouge représente le proton donné dans une réaction acide-base.
* Représente la valeur limite inférieure.
RÉFÉRENCES
1) “Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases” in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100e édition (version Internet 2019), John R. Rumble, ed., CRC Press/Taylor & Francis, Boca Raton, FL.
2) “Dissociation Constants of Organic Acids and Bases” in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100e édition (version Internet 2019), John R. Rumble, ed., CRC Press/Taylor & Francis, Boca Raton, FL.