Annexe H | Constantes d’ionisation des acides faibles

Acide

Formule

K_a à 25 °C

Structure de Lewis¹

acétique

CH₃COOH

1,75 × 10^-5

arsénique

H₃AsO₄

5,5 × 10^-3

H₂AsO₄^–

1,7 × 10^-7

HAsO₄^2-

5,1 × 10^-12

orthoarsénieux

H₃AsO₃

5,1 × 10^-10

benzoïque

C₆H₅COOH

6,25 × 10^-5

borique

H₃BO₃

5,4 × 10^-10

H₂BO₃^–

1 × 10^-14 *

carbonique

H₂CO₃

4,5 × 10^-7

HCO₃^–

4,7 × 10^-11

chloreux

HClO₂

1,1 × 10^-2

cyanique

HOCN

3,5 × 10^-4

formique

HCOOH

1,8 × 10^-4

hydrazoïque

HN₃

2 × 10^-5

hydrocyanique

HCN

6,2 × 10^-10

hydrofluorique

HF

6,3 × 10^-4

peroxyde d’hydrogène

H₂O₂

2,4 × 10^-12

séléniure d’hydrogène

H₂Se

1,3 × 10^-4

HSe^–

1,0 × 10^-11

sulfure d’hydrogène

H₂S

8,9 × 10^-8

HS^–

1 × 10^-19

tellurure d’hydrogène

H₂Te

2 × 10^-3

HTe^–

1 × 10^-11

hypobromeux

HOBr

2,8 × 10^-9

hypochloreux

HOCl

4,0 × 10^-8

nitreux

HNO₂

5,6 × 10^-4

oxalique

H₂C₂O₄

5,6 × 10^-2

HC₂O₄^–

1,5 × 10^-4

phénol

C₅H₅OH

1,0 × 10^-10

phosphorique

H₃PO₄

6,9 × 10^-3

H₂PO₄^–

6,2× 10^-8

HPO₄^2-

4,8 × 10^-13

phosphore

H₃PO₃

5 × 10^-2

H₂PO₃^–

2,0 × 10^-7

sulfurique

H₂SO₄

acide fort

HSO₄^–

1,0 × 10^-2

sulfureuse

H₂SO₃

1,4 × 10^-2

HSO₃^–

6 × 10^-8