Termes clés

acide

molécule qui donne des ions hydrogène et augmente la concentration d’ions hydrogène dans une solution

action capillaire

se produit parce que les molécules d’eau sont attirées par des charges sur les surfaces internes de structures tubulaires étroites comme des tubes de verre, attirant les molécules d’eau sur les côtés des tubes

adhésion

attraction entre les molécules d’eau et d’autres molécules

anion

ion négatif formé par un atome gagnant un ou plusieurs électrons

atome

la plus petite unité de matière qui conserve toutes les propriétés chimiques de l’élément

base

molécule qui donne des ions hydroxydes ou se lie autrement aux ions hydrogène en excès et diminue la concentration des ions hydrogène dans une solution

calorie

quantité de chaleur nécessaire pour changer la température d’un gramme d’eau d’un degré Celsius

capacité calorifique spécifique

la quantité de chaleur qu’un gramme d’une substance doit absorber ou perdre pour changer sa température d’un degré Celsius

cation

ion positif formé par un atome perdant un ou plusieurs électrons

chaleur de vaporisation de l’eau

grande quantité d’énergie requise pour que l’eau liquide se transforme en vapeur d’eau

cohésion

les forces intermoléculaires entre les molécules d’eau causées par la nature polaire de l’eau ; responsables de la tension superficielle

composé

substance composée de molécules constituées d’atomes d’au moins deux éléments différents

configuration des électrons

disposition des électrons dans la couche électronique d’un atome (par exemple, 1s22s22p6)

couche valence

couche extérieure d’un atome

dissociation

libération d’un ion à partir d’une molécule de sorte que la molécule originale est maintenant constituée d’un ion et des restes chargés de l’original, par exemple lorsque l’eau se dissocie en H+ et OH-

échelle de pH

échelle allant de zéro à 14 qui est inversement proportionnelle à la concentration des ions hydrogène dans une solution

électrolyte

ions nécessaires à la conduction de l’influx nerveux, aux contractions musculaires et à l’équilibre hydrique

électron

Particule subatomique chargée négativement qui réside à l’extérieur du noyau dans l’orbitale d’électrons ; manque de masse fonctionnelle et a une charge négative de -1 unité

électronégativité

capacité de certains éléments à attirer des électrons (souvent des atomes d’hydrogène), à acquérir des charges négatives partielles dans les molécules et à créer des charges positives partielles sur les atomes d’hydrogène

élément

l’une des 118 substances uniques qui ne peuvent pas se décomposer en substances plus petites ; chaque élément a des propriétés uniques et un nombre spécifié de protons

énantiomères

molécules qui partagent la structure globale et les modèles de liaison, mais qui diffèrent dans la façon dont les atomes sont placés en trois dimensions de sorte qu’elles soient des images en miroir

équation chimique équilibrée

déclaration d’une réaction chimique avec le nombre de chaque type d’atome égalisé pour les produits et les réactifs

équilibre

état stable de la concentration relative du réactif et du produit dans les réactions chimiques réversibles en système fermé

évaporation

passer de l’état liquide à l’état gazeux à la surface d’un plan d’eau, des feuilles d’une plante ou de la peau d’un organisme

gaz inerte

(aussi gaz rare) avec couche électronique extérieure remplie qui ne réagit pas avec d’autres atomes

gaz rare

voir gaz inerte

groupe fonctionnel

groupe d’atomes qui fournit ou confère une fonction spécifique à un squelette carboné

hydrocarbure

molécule qui se compose uniquement de carbone et d’hydrogène

hydrocarbure aliphatique

hydrocarbure constitué d’une chaîne linéaire d’atomes de carbone

hydrocarbure aromatique

hydrocarbure constitué d’anneaux fermés d’atomes de carbone

hydrocarbure substitué

chaîne ou cycle hydrocarboné contenant un atome d’un autre élément à la place de l’un des carbones du squelette

hydrophile

décrit les ions ou les molécules polaires qui interagissent bien avec d’autres molécules polaires comme l’eau

hydrophobe

décrit les molécules non polaires et non chargées qui n’interagissent pas bien avec les molécules polaires comme l’eau

interaction van der Waals

très faible interaction entre les molécules en raison de charges temporaires attirant des atomes très rapprochés les uns des autres

ion

atome ou groupe chimique qui ne contient pas un nombre égal de protons et d’électrons

isomère géométrique

isomère ayant des motifs de liaison similaires qui diffèrent par le placement des atomes le long d’une double liaison covalente

isomères

molécules qui diffèrent les unes des autres même si elles partagent la même formule chimique

isomères structuraux

molécules qui partagent une formule chimique, mais qui diffèrent dans le placement de leurs liaisons chimiques

isotope

une ou plusieurs formes d’un élément dont le nombre de neutrons est différent

liaison chimique

interaction entre deux atomes identiques ou différents qui entraîne la formation de molécules

liaison covalente

type de liaison forte formée entre deux atomes d’éléments identiques ou différents ; se forme lorsque les électrons sont partagés entre les atomes

liaison covalente non polaire

type de liaison covalente qui se forme entre les atomes lorsque les électrons sont partagés également entre eux

liaison covalente polaire

type de liaison covalente qui se forme à la suite d’un partage inégal des électrons, ce qui entraîne la création de zones de molécules légèrement chargées positivement et négativement

liaison hydrogène

liaison faible entre des atomes d’hydrogène légèrement chargés positivement et des atomes légèrement chargés négativement dans d’autres molécules

liaison ionique

liaison chimique qui se forme entre des ions ayant des charges opposées (cations et anions)

loi de l’action de masse

loi chimique stipulant que la vitesse d’une réaction est proportionnelle à la concentration des substances réactives

masse atomique

moyenne calculée de l’indice de masse des isotopes d’un élément

matière

tout ce qui a de la masse et qui occupe de l’espace

molécule

deux atomes ou plus liés chimiquement ensemble

molécule organique

toute molécule contenant du carbone (à l’exception du dioxyde de carbone)

neutron

particule non chargée qui réside dans le noyau d’un atome ; a une masse d’une unité de masse atomique (UMA)

noyau

noyau d’un atome ; contient des protons et des neutrons

numéro atomique

nombre total de protons dans un atome

numéro de masse

nombre total de protons et de neutrons dans un atome

orbitale

zone entourant le noyau ; contient des électrons

orbitale d’électrons

la façon dont les électrons sont spatialement répartis autour du noyau ; la zone où nous sommes le plus susceptibles de trouver un électron

papier pH

voir papier tournesol

papier tournesol

(aussi papier pH) papier filtre traité avec un colorant naturel soluble dans l’eau qui change de couleur à mesure que le pH de l’environnement change afin de l’utiliser comme indicateur de pH

produit

molécule qui est le résultat d’une réaction chimique

proton

particule chargée positivement qui réside dans le noyau de l’atome ; a une masse d’une UMA et une charge de +1

radioisotope

isotope qui émet un rayonnement composé de particules subatomiques pour former des éléments plus stables

réactif

molécule qui participe à une réaction chimique

réaction chimique

processus menant à la réorganisation des atomes dans les molécules

réaction chimique irréversible

réaction chimique où les réactifs procèdent de façon unidirectionnelle pour former des produit

réaction chimique réversible

réaction chimique qui fonctionne de façon bidirectionnelle, où les produits peuvent se transformer en réactifs si leur concentration est suffisamment élevée

réactivité chimique

la capacité de se combiner et de se lier chimiquement les uns aux autres

règle de l’octet

règle par laquelle les atomes sont plus stables lorsqu’ils contiennent huit électrons dans leurs couches les plus extérieures

solvant

substance capable de dissoudre une autre substance

sphère d’hydratation

lorsqu’une molécule d’eau polaire entoure des molécules chargées ou polaires, les maintenant dissoutes et en solution

tableau périodique

organigramme des éléments indiquant le numéro atomique et la masse atomique de chaque élément ; fournit des renseignements clés sur les propriétés des éléments

tampon

substance qui résiste à un changement de pH en absorbant ou en libérant des ions hydrogène ou hydroxyde

tension superficielle

tension à la surface d’un corps de liquide qui empêche les molécules de se séparer ; créée par les forces cohésives attrayantes entre les molécules du liquide

transfert d’électrons

mouvement des électrons d’un élément à un autre ; important dans la création de liaisons ioniques